Ah - Chemieunterricht 2003/2004 7a
Veränderung der Aktivierungsenergie
Material: 2 Bechergläser, Wasserstoffperoxid, Mangandioxid
Beobachtung: Wasserstoffperoxid - durchsichtige, farblose Flüssigkeit; Mangandioxid - festes schwarzes Pulver Durchführung: Etwas Wasserstoffperoxid wird in ein Becherglas gegeben. Etwas Mangandioxid wird hinzugefügt. Dann wird noch mehr Mangandioxid hinzugefügt. Ein glühender Span ("Glimmspan") wird in das entstandene Gas gehalten.
Beobachtung: Es bilden sich viele Gasbläschen, das Mangandioxid ist immer noch vorhanden. Der glühende Span flammt wieder auf. [Glimmspanprobe - Nachweis von Sauerstoff]
Material: 2 Bechergläser, Wasserstoffperoxid, Mangandioxid
Beobachtung: Wasserstoffperoxid - durchsichtige, farblose Flüssigkeit; Mangandioxid - festes schwarzes Pulver Durchführung: Etwas Wasserstoffperoxid wird in ein Becherglas gegeben. Etwas Mangandioxid wird hinzugefügt. Dann wird noch mehr Mangandioxid hinzugefügt. Ein glühender Span ("Glimmspan") wird in das entstandene Gas gehalten.
Beobachtung: Es bilden sich viele Gasbläschen, das Mangandioxid ist immer noch vorhanden. Der glühende Span flammt wieder auf. [Glimmspanprobe - Nachweis von Sauerstoff]
Deutung:
Mangandioxid setzt die Aktivierungsenergie der Zersetzung von Wasserstoffperoxid herab. Dadurch geht die Zersetzung schneller (stärkere Gasentwicklung).
Mangandioxid beschleunigt die Reaktion, ohne selbst verändert zu werden.
Solche Stoffe nennt man Katalysatoren.
| 28.05.04, Notizen Marcel S., 04.06.04, Mitschrift ? |
