Ah - Chemieunterricht 2003/2004 7a
Veränderung der Aktivierungsenergie
Material: 2 Bechergläser, Wasserstoffperoxid, Mangandioxid
Beobachtung: Wasserstoffperoxid - durchsichtige, farblose Flüssigkeit; Mangandioxid - festes schwarzes Pulver
Durchführung: Etwas Wasserstoffperoxid wird in ein Becherglas gegeben. Etwas Mangandioxid wird hinzugefügt. Dann wird noch mehr Mangandioxid hinzugefügt. Ein glühender Span ("Glimmspan") wird in das entstandene Gas gehalten.
Beobachtung: Es bilden sich viele Gasbläschen, das Mangandioxid ist immer noch vorhanden. Der glühende Span flammt wieder auf. [Glimmspanprobe - Nachweis von Sauerstoff]
Deutung:
Mangandioxid setzt die Aktivierungsenergie der Zersetzung von Wasserstoffperoxid herab. Dadurch geht die Zersetzung schneller (stärkere Gasentwicklung).
Mangandioxid beschleunigt die Reaktion, ohne selbst verändert zu werden.
Solche Stoffe nennt man Katalysatoren.
28.05.04, Notizen Marcel S., 04.06.04, Mitschrift ? |