Ah - Chemieunterricht 2003/2004 7a
Salzreaktionen
Material: Schutzbrille, 4 Reagenzgläser, 1 Pipette
Durchführung: (1) Aussehen notieren (2) Stoffe zusammenschütten, mischen (3) 1 Tropfen Wasser zugeben (wenn nichts passiert)
Beobachtung: a) Stoff 1 - blau und grobe Kristalle [Kupfersulfat], Stoff 2 - gelb und sandig [Ammoniumthiocyanat]. Beide Stoffe zusammen verfärben sich ein bisschen schwarz und nach einem Tropfen Wasser entsteht eine schwarz-braune Masse. Die Masse wird kälter [die Reaktion ist endotherm].
b) Stoff 3 und 4 - verschiede Kristallarten, weiß [Bariumhydroxid, Ammoniumchlorid]. Nach dem Zusammenschütten enstehen kleinere Kristalle / Klumpen, der Stoff wird eiskalt.
Material: Schutzbrille, 4 Reagenzgläser, 1 Pipette
Durchführung: (1) Aussehen notieren (2) Stoffe zusammenschütten, mischen (3) 1 Tropfen Wasser zugeben (wenn nichts passiert)
Beobachtung: a) Stoff 1 - blau und grobe Kristalle [Kupfersulfat], Stoff 2 - gelb und sandig [Ammoniumthiocyanat]. Beide Stoffe zusammen verfärben sich ein bisschen schwarz und nach einem Tropfen Wasser entsteht eine schwarz-braune Masse. Die Masse wird kälter [die Reaktion ist endotherm].
b) Stoff 3 und 4 - verschiede Kristallarten, weiß [Bariumhydroxid, Ammoniumchlorid]. Nach dem Zusammenschütten enstehen kleinere Kristalle / Klumpen, der Stoff wird eiskalt.
Ergänzung zu "Salzreaktion"
Salze sind Stoffe, die Kristalle bilden, meistens hart sind und gut wasserlöslich.
Bekanntes Beispiel: Kochsalz (Natriumchlorid)
Auch die Stoffe aus dem Experiment (Kupfersulfat, Ammoniumthiocyanat, Bariumhydroxid und Ammoniumchlorid) sind Salze. Alle Salze sind Verbindungen. Salze bilden aber keine Moleküle!
Deutung der Experimente: In beiden Reaktionen erniedrigt sich die Temperatur - also verlaufen beide Reaktionen endotherm. Die notwendige Aktivierungsenergie wird aus der (auf normale Zimmertemperatur erwärmten) Luft erhalten.
| 17.05.04, Notizen Christina / Lisa, 24.05.04, Mitschrift Jan |
