Bildung von Ionen
Ah - Chemieunterricht 2005/2006 9d
Atome wollen Elektronen aufnehmen und abgeben um die Außenschale zu füllen (oder ganz frei zu machen). Mit Erfüllung der Oktettregel erreichen die Atome dann einen energetisch günstigen Zustand.
| Atom | Aufnahme oder Abgabe | entstandenes Teilchen |
|---|---|---|
| Helium | --- | He0 |
| Alkalimetalle (1. Hauptgruppe) | - 1e | M+ |
| Wasserstoff | - 1e- | H+ |
| Wasserstoff | + 1e- | H- (seltener) |
| Halogene (7. Hauptgruppe) | + 1e- | X- |
| Erdalkalimetalle (2. Hauptgruppe) | - 2e- | M2+ |
| Sauerstoffgruppe(6. Hauptgruppe) | + 2e- | X2- |
| Erdmetalle (3. Hauptgruppe) | - 3e- | M3+ |
| Stickstoffgruppe (5. Hauptgruppe) | + 3e- | X3- |
Die Elemente der 4. Hauptgruppe (Kohlenstoffgruppe) könnten sowohl 4 Elektronen abgeben als auch 4 Elektronen aufnehmen. In vielen Verbindungen der Elemente der 4. Hauptgruppe werden die Elektronen jedoch nicht vollständig abgegeben, sondern sozusagen mit dem Reaktionspartner "geteilt".
Die Elektronenabgabe bzw. Elektronenaufnahme ist der wesentliche Vorgang bei chemischen Reaktionen. Bei chemischen Reaktionen verändert sich also nur die Hülle, nicht der Kern - die Atomart bleibt also erhalten.
Die Chemie geschieht in der Atomhülle.
1 Natriumatom + 1 Chloratom -----> 1 Elementareinheit Natriumchlorid (Kochsalz)
Verschiedene Ladungen ziehen sich an - durch diese Anziehung entsteht zwischen den positiv geladenen Natriumkationen und den negativ geladenen Chloridanionen eine Bindung, die Ionenbindung .
