Ah - Chemieunterricht 2004/2005 9c
(dazu gab es ein Arbeitsblatt)
Chemisch ähnliche Elemente stehen in einer Gruppe des Periodensystems untereinander angeordnet und haben daher alle dieselbe Anzahl von Valenzelektronen. Die Anzahl der Valenzelektronen ist gleich der Hauptgruppennummer. Also haben die Elemente der zweiten Hauptgruppe 2 Valenzelektronen, die Elemente der sechsten Hauptgruppe 6 Valenzelektronen. Eine Ausnahme bildet Helium als Element der achten Hauptgruppe, da es nur zwei Valenzelektronen hat: Da Helium in der ersten Periode steht, hat Helium nur eine Elektronenschale, die mit zwei Elektronen schon vollständig gefüllt ist.
Innerhalb einer Gruppe nehmen die Atomradien von oben nach unten zu, da von einem Element zum nächsten immer eine Schale dazu kommt. Innerhalb einer Periode nehmen die Atomradien (bei gleicher Schalenanzahl) von links nach rechts ab, da die Anziehungskraft des Kerns auf die Elektronen mit zunehmender Kernladungszahl größer wird.
