Wdh. Mol / Konzentration


Ah - Chemieunterricht 2004/2005 11ch1

Beispiel: Essigsäure in unterschiedlichen Konzentrationen - als Essigessenz (25%) oder Tafelessig (5%) oder Säure im Tropffläschchen (2 mol/l)

Umrechnung der Konzentrationsangaben mol/l <--> %

2 mol/l bedeutet für die Essigsäure, dass in einem Liter der Lösung 2 mol Essigsäure enthalten sind, also ca. zweimal 6,022 * 1023 Essigsäuremoleküle. 2 mol Essigsäure (CH3COOH) haben die Masse 120 g (Molmasse der Essigsäure: 2 * 12 g/mol (C) + 4 * 1 g/mol (H) + 2 * 16 g/mol (O) = 60 g/mol)

Stoffmenge = vorhandene Stoffmasse / Molmassen = m / M   [mol]
Konzentration = Stoffmenge / Volumenc = n / V   [mol/l]

Für die Essigsäure ergibt sich: 2 mol/l = 120 g/l = 12 g / 100 ml,
2 mol/l entspricht also einer Essigsäure-Konzentration von ca. 12 %.

Bestimmung der molaren Konzentration von Essigessenz und Tafelessig

Wenn die Angabe 2 mol/l bei der Essigsäure einer Konzentration von 12 % entspricht, müsste der Tafelessig etwas weniger als 1 molar, die Essigessenz etwas mehr als 4 molar sein.

Tafelessig: 5 % entspricht 5 g / 100 ml = 50 g/l. 50 g Essigsäure sind 0,83 mol Essigsäure, also hat der Tafelessig die Konzentration 0,83 mol/l.

Essigessenz: 25 % entspricht 25 g / 100 ml = 250 g/l. 250 g Essigsäure sind 4,17 mol Essigsäure, also hat die Essigessenz die Konzentration 4,15 mol/l.

Übungsaufgaben

Natronlauge der Konzentration 2 mol/l herstellen
M(NaOH) = 40 g/mol, also sind 2 mol NaOH 80 g, die dann mit Wasser auf einen Liter aufgefüllt werden müssen.
Silbernitrat aus Silber und Salpetersäure herstellen
2 (mol) Ag + 2 (mol) HNO3 --> 2 (mol) AgNO3 + (1 mol) H2
Eine 0,1 molare Silbernitratlösung herstellen
M(AgNO3) = 108 g/mol + 14 g/mol + 3 * 16 g/mol = 170 g/mol
n = 0,1 mol also gilt m = n * M = 0,1 mol * 170 g/mol = 17 g
17 g Silbernitrat müssen also mit Wasser auf 1 l Lösung aufgefülltwerden.
Eine 1 molare Salzsäure aus 37%iger Salzsäure herstellen
Salzsäure: HCl (aq) <-> H3O+ + Cl-
M(HCl) = 36 g/mol      37% = 37 g / 100 ml = 370 g/l
n = m / M = 370 g / 36 g/mol = 10,3 mol
In guter Näherung kann man also annehmen, dass 37%ige Salzsäure 10 molar ist.
Wenn 1 l 37%ige Salzsäure 10 mol HCl enthält, enthalten 100 ml 1 mol Salzsäure. Also müssen für eine 1 molare Salzsäure 100 ml der 37%igen auf 1 Liter aufgefüllt werden.


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