Beispiel: Essigsäure in unterschiedlichen Konzentrationen - als Essigessenz (25%) oder Tafelessig (5%) oder Säure im Tropffläschchen (2 mol/l)
Als ausreichende Näherung wird die Prozentangabe in g/ml vorgenommen.
2 mol/l bedeutet für die Essigsäure, dass in einem Liter der Lösung 2 mol Essigsäure enthalten sind, also ca. zweimal 6,022 * 1023 Essigsäuremoleküle. 2 mol Essigsäure (CH3COOH) haben die Masse 120 g (Molmasse der Essigsäure: 2 * 12 g/mol (C) + 4 * 1 g/mol (H) + 2 * 16 g/mol (O) = 60 g/mol)
Stoffmenge = vorhandene Stoffmasse / Molmasse | n = m / M [mol] |
Konzentration = Stoffmenge / Volumen | c = n / V [mol/l] |
Für die Essigsäure ergibt sich: 2 mol/l = 120 g/l = 12 g / 100 ml,
2 mol/l entspricht also einer Essigsäure-Konzentration von ca. 12 %.
Wenn die Angabe 2 mol/l bei der Essigsäure einer Konzentration von 12 % entspricht, müsste der Tafelessig etwas weniger als 1 molar, die Essigessenz etwas mehr als 4 molar sein.
Tafelessig: 5 % entspricht 5 g / 100 ml = 50 g/l. 50 g Essigsäure sind 0,83 mol Essigsäure, also hat der Tafelessig die Konzentration 0,83 mol/l.
Essigessenz: 25 % entspricht 25 g / 100 ml = 250 g/l. 250 g Essigsäure sind 4,17 mol Essigsäure, also hat die Essigessenz die Konzentration 4,15 mol/l.